तत्वों का आवर्त वर्गीकरण - क्लास दसवीं विज्ञान

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तत्वों के परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कैसे लिखें?

(1) H (Hydrogen) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

परमाणु संख्यां (Atomic number) = 1

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s¹

Or, 1

संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 1

(2) He (Helium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

परमाणु संख्यां (Atomic number) = 2

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²

Or, 2

संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 0

(चूँकि He(helium) एक अक्रिय गैस है, अत: संयोजी इलेक्ट्रॉन = 0)

(3) Li (Lithium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

परमाणु संख्यां (Atomic number) = 3

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s¹

Or, 2, 1

Or, [He] 1

Or, [He] 2s¹

संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = Electrons in outermost orbit = 1

(4) Be (Beryllium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

परमाणु संख्यां (Atomic number): 4

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²

Or, [He] 2

Or, [He] 2s²

Or, 2, 2

संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2

(5) B (Boron) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

परमाणु संख्यां (Atomic number): 5

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p¹

Or, [He] 3

Or, [He] 2s² 2p¹

Or, 2, 3

संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3

(6) C (Carbon) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

परमाणु संख्यां (Atomic number): 6

C(carbon) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p²

Or, [He] 4

Or, [He] 2s² 2p²

Or, 2, 4

संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) of C (Carbon) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4

(7) N (नाइट्रोजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

N (नाइट्रोजन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 7

N (नाइट्रोजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p³

Or, [He] 5

Or, [He] 2s² 2p³

Or, 2, 5

N (नाइट्रोजन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5

(8) O (ऑक्सीजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

O (ऑक्सीजन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 8

O (ऑक्सीजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p⁴

या, [He] 6

या, [He] 2s² 2p⁴

या, 2, 6

O (ऑक्सीजन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6

(9) F (फ्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

F (फ्लोरीन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 9

F (फ्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s²2s²2p⁵

या, [He] 7

या, [He] 2s² 2p⁵

या, 2, 7

F (फ्लोरीन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 7

(10) Ne (नेयॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

Ne (नेयॉन) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 10

Ne (नेयॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p⁶

या, [He] 8

या, [He] 2s² 2p⁸

या, 2, 8

Ne (नेयॉन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 0

चूँकि, Ne (नेयॉन) एक अक्रिय गैस है, अत: Ne (Neon) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 0

(11) Na (सोडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

Na (सोडियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number): 11

Na (सोडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p⁶3s¹

या, 2, 8, 1

या, [Ne] 1

या, [Ne] 3s¹

Na (सोडियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 1

(12) Mg (मैग्निसियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

Mg (मैग्निसियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 12

Mg (मैग्निसियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p⁶3s²

या, 2, 8, 2

या, [Ne] 2

या, [Ne] 3s²

Mg (मैग्निसियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2

(13) Al (अल्युमिनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

Al (अल्युमिनियम) का परमाणु संख्यां (Atomic number)= 13

Al (अल्युमिनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹

या, 2, 8, 3

या, [Ne] 2, 1

या, [Ne] 3s²3p¹

of Al (Aluminium) संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3

(14) Si (सिलिकॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

परमाणु संख्यां (Atomic number) of Si (Silicon) = 14

Si (सिलिकॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p⁶ 3s²3p²

या, 2, 8, 4

या, [Ne] 2, 2

या, [Ne] 3s²3p²

Si (सिलिकॉन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4

(15) P (फॉस्फोरस) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

P (फॉस्फोरस) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 15

P (फॉस्फोरस) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p⁶ 3s²3p³

या, [Ne] 3s²3p³

या, [Ne] 2, 3

या, 2, 8, 5

P (फॉस्फोरस) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5

(16) S (सल्फर) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

S (सल्फर) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 16

S (सल्फर) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴

या, [Ne] 3s²3p⁴

या, [Ne] 2, 4

या, 2, 8, 6

S (सल्फर) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6

(17) Cl (क्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

Cl (क्लोरीन) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 17

Cl (क्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁵

या, [Ne] 3s²3p⁵

या, [Ne] 2, 5

या, 2, 8, 7

Cl (क्लोरीन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 7

(18) Ar (आर्गन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

Ar (आर्गन) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 18

Ar (आर्गन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶

या, [Ne] 3s²3p⁶

या, [Ne] 2, 6

या, 2, 8, 8

Ar (आर्गन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 0

चूँकि, Ar (आर्गन) एक अक्रिय गैस है, अत: संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 0

(19) K (पोटैशियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

K (पोटैशियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 19

K (पोटैशियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

या, K (पोटैशियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁰ 4s¹

[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau 's Principle के अनुसार)]

या, [Ar] 4s¹

या, [Ar] 4s¹

या, 2, 8, 8, 1

K (पोटैशियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 1

(20) Ca (कैल्शियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

Ca (कैल्शियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 20

Ca (कैल्शियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

या, Ca (कैल्शियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁰ 4s²

[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau 's Principle के अनुसार)]

या, [Ar] 4s²

या, [Ar] 4s²

या, 2, 8, 8, 2

Ca (कैल्शियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2

(21) Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

Sc (स्कैंडियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 21

Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

या, Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau 's Principle के अनुसार)]

या, [Ar] 4s² 3d¹

या, [Ar] 3d¹ 4s²

या, 2, 8, 8, 3

Sc (स्कैंडियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3

[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन `d`-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: Sc (स्कैंडियम) एक `d`-ब्लॉक element है। `d`-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन `d`-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]

(22) Ti (टिटैनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

Ti (टिटैनियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 22

Ti (टिटैनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

या, Ti (टिटैनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau 's Principle के अनुसार)]

या, [Ar] 4s² 3d²

या, [Ar] 3d² 4s²

या, 2, 8, 8, 4

Ti (टिटैनियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4

[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन `d`-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: Ti (Titanium) एक `d`-ब्लॉक element है। `d`-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन `d`-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]

(23) V (वैनेडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

V (वैनेडियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 23

V (वैनेडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

या, V (वैनेडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²

[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau 's Principle के अनुसार)]

या, [Ar] 4s² 3d³

या, [Ar] 3d³ 4s²

या, 2, 8, 8, 5

V (वैनेडियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5

[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन `d`-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: V (वैनेडियम) एक `d`-ब्लॉक element है। `d`-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन `d`-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]

(24) Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration)

Cr (क्रोमियम) की परमाणु संख्यां (Atomic number) = 24

Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

या, Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic configuration) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में (Aufbau 's Principle के अनुसार)]

हुंड के नियम के अनुसार Hund's Rule, पूर्ण रूप से आधा भरा हुआ आधे से कम या आधे से अधिक भरे हुए ऑर्बाइटल से ज्यादा स्थाई होता है।

अत: Cr (क्रोमियम) के केस में ऑर्बाइटल को ज्यादा स्थाई बनाने के लिए `4s` से एक इलेक्ट्रॉन `3d` में चला जाता है। इस प्रकार `3d` में इलेक्ट्रॉन की संख्यां `4` से बढ़कर `5` हो जाती है तथा `4s` से एक इलेक्ट्रॉन `3d` में चले जाने के कारण `4s` में इलेक्ट्रॉन की संख्यां `1` हो जाती है।

अत: Cr (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: [Ar] 4s¹ 3d⁵

या, [Ar] 4s¹ 3d⁵

या, [Ar] 3d⁵ 4s¹

या, 2, 8, 8, 6

Cr (क्रोमियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6

[∵ अंतिम इलेक्ट्रॉन `d`-ऑर्बाइटल में जाता है, अत: Cr (क्रोमियम) एक `d`-ब्लॉक element है। `d`-ब्लॉक elements के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) की गणन `d`-ब्लॉक में वर्तमान इलेक्ट्रॉन के साथ की जाती है।]