परमाणु की संरचना

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन का वितरण उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहलाता है।

(1) हाइड्रोजन (H) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

हाइड्रोजन [Hydrogen (H)] का परमाणु संख्या = 1

अत: हाइड्रोजन [Hydrogen (H)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 1

प्रथम कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकत संख्या

यहाँ n = 1 (अर्थात कक्षा संख्या = 1 या K)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 1² = 2 × 1 = 2

अत: प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 हो सकती है, तथा, हाइड्रोजन में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 1 है।

अत: हाइड्रोजन के परमाणु में केवल एक कक्षा K होगी तथा

हाइड्रोजन [Hydrogen (H)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K/₁

(2) हीलियम (He) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

हीलियम [Helium (He)] की परमाणु संख्या = 2

अत: हीलियम [Helium (He)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2

प्रथम कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकत संख्या

यहाँ n = 1 (अर्थात कक्षा संख्या = 1 या K)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2 n²

= 2 × 1² = 2 × 1 = 2

अत: प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 हो सकती है, तथा, हीलियम [Helium (He)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 है

अत: हीलियम [Helium (He)] में केवल एक कक्षा K होगी तथा

हीलियम [Helium (He)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K/₂

(3) लीथियम (Li) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

लीथियम [Lithium (Li)] की परमाणु संख्या = 3

अत: लीथियम [Lithium (Li)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा लीथियम [Lithium (Li)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 3 है, अत: लीथियम [Lithium (Li)] में अगली कक्षा अर्थात दूसरी कक्षा (L) भी होती है।

दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकत संख्या

यहाँ n = 2 (अर्थात कक्षा संख्या = 2 या L)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 2² = 2 × 4 = 8

अत: दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 हो सकती है, तथा, लीथियम [Lithium (Li)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 3 है

अत: लीथियम [Lithium (Li)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K/₂ ^L/₁

(4) बेरीलियम (Be) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

बेरीलियम [Beryllium (Be)] की परमाणु संख्या = 4

अत: बेरीलियम [Beryllium (Be)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा बेरीलियम [Beryllium (Be)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 4 है, अत: बेरीलियम [Beryllium (Be)] में अगली कक्षा अर्थात दूसरी कक्षा (L) भी होती है।

दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकत संख्या

यहाँ n = 2 (अर्थात कक्षा संख्या = 2 या L)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 2² = 2 × 4 = 8

अत: दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 हो सकती है, तथा, बेरीलियम [Beryllium (Be)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 4 है

अत: बेरीलियम [Beryllium (Be)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L/_2  2

अर्थात, बेरीलियम [Beryllium (Be)] परमाणु के पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में दो (2) इलेक्ट्रॉन होती है।

(5) बोरॉन (B) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

बोरॉन [Boron (B)] की परमाणु संख्या = 5

अत: बोरॉन [Boron (B)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा बोरॉन [Boron (B)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 5 है, अत: बोरॉन [Boron (B)] में अगली कक्षा अर्थात दूसरी कक्षा (L) भी होती है।

दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकत संख्या

यहाँ n = 2 (अर्थात कक्षा संख्या = 2 या L)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 2² = 2 × 4 = 8

अत: दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 हो सकती है, तथा, बोरॉन [Boron (B)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 5 है

अत: बोरॉन [Boron (B)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L/_2  3

अर्थात, बोरॉन [Boron (B)], जिसकी परमाणु संख्या 5 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में दो (3) इलेक्ट्रॉन, कुल 5 इलेक्ट्रॉन होती है।

(6) कार्बन (C) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

कार्बन [Carbon (C)] की परमाणु संख्या = 6

अत: कार्बन [Carbon (C)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा कार्बन [Carbon (C)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 6 है, अत: कार्बन [Carbon (C)] में अगली कक्षा अर्थात दूसरी कक्षा (L) भी होती है।

दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकत संख्या

यहाँ n = 2 (अर्थात कक्षा संख्या = 2 या L)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 2² = 2 × 4 = 8

अत: दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 हो सकती है, तथा, कार्बन [Carbon (C)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 6 है

अत: कार्बन [Carbon (C)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L/_2  4

अर्थात, कार्बन [Carbon (C)], जिसकी परमाणु संख्या 6 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में चार (4) इलेक्ट्रॉन, कुल 6 इलेक्ट्रॉन होती है।

(7) नाइट्रोजन (N) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

नाइट्रोजन [Nitrogen (N)] की परमाणु संख्या = 7

अत: नाइट्रोजन [Nitrogen (N)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 7

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा नाइट्रोजन [Nitrogen (N)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 7 है, अत: नाइट्रोजन [Nitrogen (N)] में अगली कक्षा अर्थात दूसरी कक्षा (L) भी होती है।

दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकत संख्या

यहाँ n = 2 (अर्थात कक्षा संख्या = 2 या L)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 2² = 2 × 4 = 8

अत: दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 हो सकती है, तथा, नाइट्रोजन [Nitrogen (N)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 7 है

अत: नाइट्रोजन [Nitrogen (N)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L/_2  5

अर्थात, नाइट्रोजन [Nitrogen (N)], जिसकी परमाणु संख्या 7 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में पाँच (5) इलेक्ट्रॉन, कुल 7 इलेक्ट्रॉन होती है।

(8) ऑक्सीजन (O) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

ऑक्सीजन [Oxygen (O)] की परमाणु संख्या = 8

अत: ऑक्सीजन [Oxygen (O)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 8

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा ऑक्सीजन [Oxygen (O)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 8 है, अत: ऑक्सीजन [Oxygen (O)] में अगली कक्षा अर्थात दूसरी कक्षा (L) भी होती है।

दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकत संख्या

यहाँ n = 2 (अर्थात कक्षा संख्या = 2 या L)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 2² = 2 × 4 = 8

अत: दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 हो सकती है, तथा, ऑक्सीजन [Oxygen (O)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8 है

अत: ऑक्सीजन [Oxygen (O)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L/_2  6

अर्थात, ऑक्सीजन [Oxygen (O)], जिसकी परमाणु संख्या 8 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में छ: (6) इलेक्ट्रॉन, कुल 8 इलेक्ट्रॉन होती है।

(9) फ्लोरीन (F) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

फ्लोरीन [Fluorine (F)] की परमाणु संख्या = 9

अत: फ्लोरीन [Fluorine (F)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 9

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा फ्लोरीन [Fluorine (F)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 9 है, अत: फ्लोरीन [Fluorine (F)] में अगली कक्षा अर्थात दूसरी कक्षा (L) भी होती है।

दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकत संख्या

यहाँ n = 2 (अर्थात कक्षा संख्या = 2 या L)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 2² = 2 × 4 = 8

अत: दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 हो सकती है, तथा, फ्लोरीन [Fluorine (F)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 9 है

अत: फ्लोरीन [Fluorine (F)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L/_2  7

अर्थात, फ्लोरीन [Fluorine (F)], जिसकी परमाणु संख्या 9 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में सात (7) इलेक्ट्रॉन, कुल 9 इलेक्ट्रॉन होती है।

(10) नेयॉन (Ne) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

नेयॉन [Neon (N)] की परमाणु संख्या = 10

अत: नेयॉन [Neon (N)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 10

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा नेयॉन [Neon (N)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 10 है, अत: नेयॉन [Neon (N)] में अगली कक्षा अर्थात दूसरी कक्षा (L) भी होती है।

दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकत संख्या

यहाँ n = 2 (अर्थात कक्षा संख्या = 2 या L)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 2² = 2 × 4 = 8

अत: दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 हो सकती है, तथा, नेयॉन [Neon (N)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 10 है

अत: नेयॉन [Neon (N)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L/_2  8

अर्थात, नेयॉन [Neon (N)], जिसकी परमाणु संख्या 10 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में आठ (8) इलेक्ट्रॉन, कुल 10 इलेक्ट्रॉन होती है।

(11) सोडियम (Na) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

सोडियम [Sodium (Na)] की परमाणु संख्या = 11

अत: सोडियम [Sodium (Na)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 11

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

तथा सोडियम [Sodium (Na)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 11 है, अत: सोडियम [Sodium (Na)] में एक इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा (M) में जायेगी।

तीसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्यां

यहाँ n = 3 (अर्थात कक्षा संख्या = 3 या M)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 3² = 2 × 9 = 18

अत: दूसरी कक्षा (M) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 18

अत: सोडियम [Sodium (Na)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L  M/_2  8  1

अर्थात, सोडियम [Sodium (Na)], जिसकी परमाणु संख्या 11 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में आठ (8) तथा तीसरी कक्षा (M) में 1 इलेक्ट्रॉन, कुल 11 इलेक्ट्रॉन होती है।

(12) मैग्नीशियम (Mg) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

मैग्नीशियम [Magnesium (Mg)] की परमाणु संख्या = 12

मैग्नीशियम [Magnesium (Mg)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 12

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

तथा मैग्नीशियम [Magnesium (Mg)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 12 है, अत: मैग्नीशियम [Magnesium (Mg)] में दो इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा (M) में जायेगी।

तीसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्यां

यहाँ n = 3 (अर्थात कक्षा संख्या = 3 या M)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 3² = 2 × 9 = 18

अत: दूसरी कक्षा (M) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 18

अत: मैग्नीशियम [Magnesium (Mg)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L  M/_2  8  2

अर्थात, मैग्नीशियम [Magnesium (Mg)], जिसकी परमाणु संख्या 12 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में आठ (8) तथा तीसरी कक्षा (M) में 2 इलेक्ट्रॉन, कुल 12 इलेक्ट्रॉन होती है।

(13) एलुमिनियम (Al) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

एलुमिनियम [Aluminium (Al)] की परमाणु संख्या = 13

एलुमिनियम [Aluminium (Al)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 13

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

तथा एलुमिनियम [Aluminium (Al)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 13 है, अत: एलुमिनियम [Aluminium (Al)] में 3 इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा (M) में जायेगी।

तीसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्यां

यहाँ n = 3 (अर्थात कक्षा संख्या = 3 या M)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 3² = 2 × 9 = 18

अत: दूसरी कक्षा (M) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 18

अत: एलुमिनियम [Aluminium (Al)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L  M/_2  8  3

अर्थात, एलुमिनियम [Aluminium (Al)], जिसकी परमाणु संख्या 13 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में आठ (8) तथा तीसरी कक्षा (M) में 3 इलेक्ट्रॉन, कुल 13 इलेक्ट्रॉन होती है।

(14) सिलिकन (Si) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

सिलिकन [Silicon(Si)] की परमाणु संख्या = 14

सिलिकन [Silicon(Si)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 14

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

तथा सिलिकन [Silicon(Si)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 14 है, अत: सिलिकन [Silicon(Si)] में 4 इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा (M) में जायेगी।

तीसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्यां

यहाँ n = 3 (अर्थात कक्षा संख्या = 3 या M)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 3² = 2 × 9 = 18

अत: दूसरी कक्षा (M) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 18

अत: सिलिकन [Silicon(Si)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L  M/_2  8  4

अर्थात, सिलिकन [Silicon(Si)], जिसकी परमाणु संख्या 14 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में आठ (8) तथा तीसरी कक्षा (M) में 4 इलेक्ट्रॉन, कुल 14 इलेक्ट्रॉन होती है।

(15) फॉस्फोरस (P) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

फॉस्फोरस [Phosphorous (P)] की परमाणु संख्या = 15

[Phosphorous (P)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 15

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

तथा [Phosphorous (P)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 15 है, अत: [Phosphorous (P)] में 5 इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा (M) में जायेगी।

तीसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्यां

यहाँ n = 3 (अर्थात कक्षा संख्या = 3 या M)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 3² = 2 × 9 = 18

अत: दूसरी कक्षा (M) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 18

अत: [Phosphorous (P)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L  M/_2  8  5

अर्थात, [Phosphorous (P)], जिसकी परमाणु संख्या 15 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में आठ (8) तथा तीसरी कक्षा (M) में 5 इलेक्ट्रॉन, कुल 15 इलेक्ट्रॉन होती है।

(16) सल्फर (S) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

सल्फर [Sulphur(S)] की परमाणु संख्या = 16

सल्फर [Sulphur(S)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 16

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

तथा सल्फर [Sulphur(S)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 16 है, अत: सल्फर [Sulphur(S)] में 6 इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा (M) में जायेगी।

तीसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्यां

यहाँ n = 3 (अर्थात कक्षा संख्या = 3 या M)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 3² = 2 × 9 = 18

अत: दूसरी कक्षा (M) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 18

अत: सल्फर [Sulphur(S)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L  M/_2  8  6

अर्थात, सल्फर [Sulphur(S)], जिसकी परमाणु संख्या 16 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में आठ (8) तथा तीसरी कक्षा (M) में 6 इलेक्ट्रॉन, कुल 16 इलेक्ट्रॉन होती है।

(17) क्लोरीन (Cl) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

क्लोरीन [Chlorine(Cl)] की परमाणु संख्या = 17

क्लोरीन [Chlorine(Cl)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 17

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

तथा क्लोरीन [Chlorine(Cl)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 17 है, अत: क्लोरीन [Chlorine(Cl)] में 7 इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा (M) में जायेगी।

तीसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्यां

यहाँ n = 3 (अर्थात कक्षा संख्या = 3 या M)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 3² = 2 × 9 = 18

अत: दूसरी कक्षा (M) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 18

अत: क्लोरीन [Chlorine(Cl)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L  M/_2  8  7

अर्थात, क्लोरीन [Chlorine(Cl)], जिसकी परमाणु संख्या 17 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में आठ (8) तथा तीसरी कक्षा (M) में 7 इलेक्ट्रॉन, कुल 17 इलेक्ट्रॉन होती है।

(18) आर्गन (Ar) में इलेक्ट्रॉन का वितरण (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) तथा लिविस डॉट स्ट्रक्टर

आर्गन [Argon(Ar)] की परमाणु संख्या = 18

आर्गन [Argon(Ar)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 18

चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

तथा दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8

तथा आर्गन [Argon(Ar)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 18 है, अत: आर्गन [Argon(Ar)] में 8 इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा (M) में जायेगी।

तीसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्यां

यहाँ n = 3 (अर्थात कक्षा संख्या = 3 या M)

चूँकि एक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n²

= 2 × 3² = 2 × 9 = 18

अत: दूसरी कक्षा (M) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 18

अत: आर्गन [Argon(Ar)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : ^K  L  M/_2  8  8

अर्थात, आर्गन [Argon(Ar)], जिसकी परमाणु संख्या 18 है, के परमाणु की पहली कक्षा (K) में दो (2) इलेक्ट्रॉन तथा दूसरी कक्षा (L) में आठ (8) तथा तीसरी कक्षा (M) में 8 इलेक्ट्रॉन, कुल 18 इलेक्ट्रॉन होती है।